Struktur Elektron dan Orbital

ORBIT ELEKTRON

1. TinjauTinjauAtom Atom HidrogenHidrogen
2. MekanikaMekanika: : ElektronElektronharusharusdalamdalamkeadaankeadaanbergerakbergerakmengorbitmengorbitagar agar tidaktidakjatuhjatuhkekeintiinti(model (tatatatasuryasurya))
3. ListrikListrikMagnet: Magnet: MuatanMuatanyang yang dipercepatdipercepatharusharusmemancarkanmemancarkangelombanggelombangelektromagnetikelektromagnetik􀂄JikaJikateoriteoriklasikklasik((mekanikamekanikadandanlistriklistrik--magnet) harusharusdipenuhidipenuhiseharusnyaseharusnyatidaktidakterdapatterdapatatom atom yang stabilstabil
4. KenyataanKenyataan: : atomatom--atom secarasecaraumumumumberadaberadadalamdalamkeadaankeadaanstabilstabil. . KalaupunKalaupunatom atom memancarkanmemancarkangelombanggelombange.me.m., ., makamakaspektrumnyaspektrumnyaadalahadalahspektrumspektrumdiskritdiskrit+e−eFeFev

TEORI KLASIK GAGAL MENJELASKAN FENOMENA ATOMIK

Di dalam setiap pembukaan kimia anda pasti melewati struktur elektron dari hidrogen dan karbon yang digambarkan seperti berikut ini:

Lingkaran menggambarkan tingkat energi –yang juga melambangkan jarak dari nukleus. Dari lingkaran tersebut struktur elektron bisa digambarkan dalam bentuk diagram energi seperti diagram berikut ini:

• ORBIT MAGNET   
• Dari ekspresi klasik untuk momen magnetik,  = IA, ekspresi untuk momen magnetik dari sebuah elektron dalam orbit melingkar di sekitar inti dapat disimpulkan. Hal ini sebanding dengan momentum sudut elektron. Arus efektif yang dapat ditulis kembali sebagai sehingga momen magnetikmenunjukkan bentuk terkuantisasi

 

yang dapat ditulis kembali sebagai

sehingga momen magnetik

Orbital Atom
Orbit dan orbital kedengarannya serupa, padahal keduanya memiliki arti yang agak berbeda. Merupakan hal yang  ukup penting untuk mengerti perbedaan tersebut.

  Ketidakmungkinan menggambar orbit dari elektron
Untuk menggambar jalur dari sesuatu anda perlu tahu dengan tepat dimana objek tersebut berada dan akan berada dimana objek tersebut beberapa saat kemudian. Hal ini tidak dapat dilakukan untuk elektron.

Prinsip ketidakpastian Heisenberg mengatakan bahwa tidak dapat ditentukan dengan tepat dimana dan akan kemana sebuah elektron. Itu menjadikan tidak mungkin untuk menggambar orbit dari elektron di sekitar nukleus. Tapi, apakah ini masalah yang besar? Tidak. Jika sesuatu tidak mungkin anda harus menerimanya dan mencari pemecahan dari masalah tersebut.
Elektron hidrogen -orbital 1s

Anggap anda memiliki sebuah atom hydrogen dan pada suatu saat tertentu anda menggambar posisi dari satu elektron tersebut. Beberapa saat kemudian anda melakukan hal yang sama dan menemukannya sudah berada di posisi yang baru. Anda mungkin tidak mengerti bagaimana ele tron tersebut berpindah dari posisi pertama ke posisi kedua.
 Anda melakukan hal ini berulang-ulang kali dan pelan-pelan anda akan dapat menemukan suatu peta 3D dari letak elektron tersebut.
Pada kasus hidrogen Elektron dapat ditemukan dimanapun di dalam ruangan bola disekitar nukleus. Diagram diatas menggambarkan potongan melintang dari ruangan bola tersebut.
95% dari keseluruhan waktu (atau mungkin persentase lain yang anda pilih) elektron dapat ditemukan dengan mudah di daerah dekat dengan nu leus. Daerah seperti itu yang disebut dengan orbital. Anda dapat membayangkannya sebagai suatu daerah dimana elekron berada.